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1，我们的专业主要涉及四大化学英文

Our specialty is mainly related to the four major chemistry我们的专业主要涉及四大化学

我们的专业主要涉及四大化学英文

2，四大化学工艺是什么

我来回答 有机化学、化工原理、化学反应工程、化工机械
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学。
化学给我们带来的是

四大化学工艺是什么

3，化学中四大基本化学反应是什么

1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃） 2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂） 3、置换反应（A+BC--B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热） 4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

化学中四大基本化学反应是什么

4，有机化学难还是物理化学难

有机难些吧,虽然都是全英文的,物化就是公式多些,有机太复杂了.尤其是里面的反应机理,简直麻烦死了,四大化学里面有机最难.
当然是物理难了. 上课试着记笔记,可以将注意力集中到上课上来. 注意:数学是培养思维的课程,是其它理科的基础.首先要学好数学. 学习最简单的方法是: 其实学生应以学为主,全面发展. 书山有路勤为径,学海无涯苦做舟,勤能补拙. 改善学习方法. 在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结. 相信你一定会逐渐养成良好的学习习惯,并获得成功. 尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.

5，应用化学与化学工程与工艺的区别

应用化学各学校方向不一样，大致主要是实验室工作吧，化学工程与工艺针对工厂，需要学设备与大规模工业化生产的传质，传热等，。除非一流学校，一般学校的应用化学，基本就业方向还是化工厂，也有不少考硕士博士的。
应用化学侧重理论化学工程和工艺是工程结合理论
化学工程与工艺在大二的时候会细分为化工与材料，化工主要偏重于机械设计，比如精馏塔，换热器，各种泵，这在化工原理的学习中充分体现。材料，顾名思义，偏重于化学物质，物性的分析研究。这两个都是偏向于实际操作，如cad作图等。应用化学，主修四大化学，也会设计到化工的学习内容，但不深入。总体来说是一门比较杂的专业，就是什么都学，但又不深入，浅尝辄止的。但主修的分析化学，有机，无机化学，物理化学，还是学的挺透的。这两个专业都偏重于动手能力，化工属于文，应化属于理

6，高中四大强酸四大强碱是什么

同学 你弄错了高中里只有3大强酸 强碱有种3大强酸分别是：硫酸 硝酸 盐酸（如果非要说是4大 那只有 高氯酸了）硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸：HCl 高氯酸：HClO44大强碱分别是：氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙（氢氧化钙微溶）氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba（OH）2 氢氧化钙：Ca（OH）2强碱一般都可溶于水而 弱碱大部分不溶 只有一水合氨除外 这个是特例至于楼上说的铷 和铯 高中阶段不予考虑 卤族元素之间氢化物的稳定在逐渐增强 氢碘酸在常温下就会分解 至于酸性的比较 也不能用最高价氧化物的水化物和最低正价的氢化物进行比较酸性应为高氯酸>硫酸>硝酸 卤族氢化物之间酸性的比较 应为氢碘酸>氢溴酸>氢氯酸（盐酸）一般情况下强碱与超强碱的划分是以氢氧化钠为分解线 第一主族（除氢元素以外）其金属均可与水化合 生成物是碱 碱性由上到下依次增强 在高中阶段视氢氧化钾为最强碱 且不将其列入超强碱中 由于高中阶段学习量的限制高中只考虑主族元素（放射性元素除外）如果楼主仔细应观察金属活动顺序表该能发现 钙排在钠前面 说明钙比钠活泼 但钙在元素周期表中排在第二主族 若按楼上推理那 氢氧化锶也应属于强碱 而且碱性应该比氢氧化钠强那么碱性的比较应为氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钙>氢氧化钠（氢氧化钠虽然排在最后 并不意味它的碱性很弱）。。。如有疑问 欢迎继续追问
判断一种酸是否是强酸,不是看它的ph大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见. 判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了. 像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1 硝酸为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用) 2.强酸:hcl,h2so4,hno3,中强酸:h3po4 弱酸:hac(醋酸),h2co3,h2s,h2so3 强碱:koh,naoh,ca(oh)2,弱碱:al(oh)3,cu(oh)2等不溶性弱碱. 3.物质 1纯净物 2混合物 1.1化合物1.2单质 1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物 1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐 一般活泼性相近的就形成共价化合物,相差较远的就形成离子化合物 强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:hf
高中有六大强酸HClO4——高氯酸、H2SO4——硫酸、HNO3——硝酸、HCl——氢氯酸（应该这么叫，盐酸是其水溶液）、HBr——氢溴酸、HI——氢碘酸酸性由强到弱依次为高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>硫酸>氢氯酸>硝酸高中六大强碱NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca（OH)2氢氧化钙、Ba（OH)2氢氧化钡、RbOH氢氧化铷、CsOH氢氧化铯。碱性由强到弱依次为氢氧化铯>氢氧化铷>氢氧化钾>氢氧化钡>氢氧化钙>氢氧化钠。纯手打，望采纳，谢谢。

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