本文目录一览

1，化学选修一知识总结

选修一是化学和生活，都是一些常识性东西，没有什么难的东西，考试也用不上什么？

化学选修一知识总结

2，人教版高中化学为什么有必修一必修二选修一他们有什么不同

现行化学教材，采用的是模块化分类，必修一与必修二，是高一年级两学期使用，是基础。选修一是化学与生活，为文科学生选用。
太多了，还是买总复习参考资料吧，在这上面只能解决个别小问题，即使有人给你归纳，肯定是不全面的，是对你不负责。

人教版高中化学为什么有必修一必修二选修一他们有什么不同

3，高二化学选修1知识点

有机化学：糖类、蛋白质、脂肪、微量元素（重点在于官能团的拆解和反应中的灵活变动） 金属腐蚀：化学腐蚀、电化学腐蚀（基本就是原电池反映，随便去看看基本很简单） 后面玻璃什么的基本很简单很接近常识，不过还是多看看电化学腐蚀，选修1那点东西基本没啥用滴，还是去看看选修4吧，很刺激滴~嘿嘿！！有事多讨论QQ734334782

高二化学选修1知识点

4，人教版化学有选修一吗

有，化学选修有六本选修1：化学与生活选修2：化学与技术选修3：结构与性质选修4：化学反应原理选修5：有机化学选修6：实验
有，化学选修有六本选修1：化学与生活(文科选修)选修2：化学与技术选修3：物质结构与性质选修4：化学反应原理选修5：有机化学基础选修6：实验化学根据各省高考实际情况理科从选修2到选修6中选择4门
有，化学选修一共有六本选修1：化学与生活选修2：化学与技术选修3：物质结构与性质选修4：化学反应原理选修5：有机化学基础选修6：实验化学以选修3，4，5为重点
6

5，求化学选修一知识点

高中有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl5. CH4 C +2H26. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3 12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2 ] n 13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2] n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl19. CH≡CH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)221. + Br2 Br + HBr22. + HO－NO2 NO2 +H2O23. + HO－SO3H SO3H+H2O24. + 3H2 25. +3HO－NO2 +3H2O26. 3CH≡CH→ 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O－+H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337． +3Br2 ↓+3HBr38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOH CH2OH COOH
1. 由反应物和生成物的键能计算反应热 2.反应物和生成物的能量计算反应热 3.热化学方程式的书写 4.燃烧热和中和热的概念 5. 盖斯定律的应用 6.化学反应速率的概念 7. 影响化学反应速率的因素及原因解释和注意事项 8.化学平衡状态的判断方法 9.影响化学平衡状态的因素 10.等效平衡的解题方法 11. 化学平衡常数的计算和应用 12. 化学平衡计算题的步骤 13. 电离方程式的书写 14. 证明一种物质是弱电解质的方法 15. 两种弱电解质的强弱比较 16. 影响弱电解质电离程度的因素 17. 水的电离及影响因素 18. 水的离子积常数及应用 19. ph计算类型和计算方法 20. 中和滴定的操作\指示剂的选择方法\终点判断\计算\误差分析 21. 盐类水解的概念\实质\特征和规律 22. 盐类水解的应用 23. 溶液中离子浓度的比较\三个守恒 24. 盐类水解离子方程式的书写 25 .难溶物的溶解平衡\溶度积的概念和应用 26. 溶度积和溶解度的换算 27. 原电池原理:负极 失电子 正极 电子 （正得还，负失氧） 28. 燃料电池电极反应式的书写 29. 电解原理:阳极 氧化 阴极 还原 （阳氧阴还） 30.电解的规律:电解的四种情况\电极反应式的书写\电池反应式的书写\溶液ph的变化\溶液复原 31. 电解的计算 32. 金属的腐蚀的类型和防护方法

6，人教化学选修一前二章知识点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 三、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2、分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 （4）、离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

文章TAG：化学  选修  知识  总结  化学选修一  
下一篇