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1，等给我总结下常见的放热反应嘛

1、活泼金属与水和酸的反应 2、酸碱中和 3、燃烧反应 （都是） 4、多数化合反应 如：Na2O+H2O==2NaOH 好了哦~差不多了

等给我总结下常见的放热反应嘛

2，放热反应有那些

: 中学化学是要求学生记住常见的吸放热反应的。 1.中学化学中所有的燃烧都是放热反应 2.所有的酸碱中和反应都是放热反应，而中和反应的逆反应，也就是盐的水解反应都是吸热反应 3.活泼金属与酸的反应是放热反应 4一些复分解反应也是放热反应
吸热反应：Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 2C +O2点燃2CO 2C O+O2点燃2CO2 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ C + CO2 高温2CO CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ CuO +COΔ Cu + CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 所有的燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应、大多数化学反应为放热反应！

放热反应有那些

3，常见的放热反应与吸热反应有哪些

常见的放热反应： 1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、沉淀（不全是） 3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热) 4.特别剧烈的反应，如电石和水 常见的吸热反应： 1.高温下碳还原金属氧化物 2.电离，水解 3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3 4.必须持续加热的反应，如石油裂化 放热反应： 酸碱中和、大多数的化合反应（C+CO2=2CO除外，条件是加热）、大部分的氧化还原反应 （C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2除外，条件都是加热）（包括金属和酸的反应） 吸热反应： 所有条件是高温的反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4CI=BaCI2+10H2O+2NH3、大多数的分解反应（氧化还原反应除外）
常见的放热反应： 金属与水或者与酸产生氢气的反应，如 Na，K与H2O，Al，Mg，Zn与HCl， 大多数化合反应，如SO3+H2O，CaO+H2O，合成氨是放热的，SO2＋O2， 中和反应 所有的燃烧反应，CH4，C2H4，C2H2的燃烧，H2在Cl2中燃烧等 常见的吸热反应 大多数的分解反应 铵盐与碱的反应（Ｂａ（ＯＨ）２＊８Ｈ２Ｏ ＋ＮＨ４Ｃｌ 持续高温加热才可以进行的反应 盐类的水解反应 弱电解质的电离 一些特殊的化合反应： C+CO2，N2＋O2，H2＋I2

常见的放热反应与吸热反应有哪些

4，常见的吸热反应和放热反应 高中化学

N2+3H2=2NH3吸热NAOH+HCL=NACL+H2O放热
分解反应一般为吸热反应，如2nahco3=(加热）na2co3+h2o+co2。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。 不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 c+co2=2co是吸热反应。 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。 有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+q放热，-q是吸热 常见的放热反应：(+q) 1.所有燃烧或爆炸反应。 2.酸碱中和反应。 3.多数化合反应。 4.活泼金属与水或酸生成h2的反应。 5.物质的缓慢氧化。 6.自发进行的氧化还原反应。 2．吸热反应(-q) (1) ①几个常见的反应，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多数的分解反应，如： caco3=（高温）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热） (2)特殊吸热反应 ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) (3)电离反应 （4)盐类水解 (5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应
想问什么？

5，高中化学中常见的放热反应 吸热反应 有什么方法便于记忆和理解么

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。 不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 C+CO2=2CO是吸热反应。 有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。 有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热 常见的放热反应：(+Q) 1.所有燃烧或爆炸反应。 2.酸碱中和反应。 3.多数化合反应。 4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。 5.物质的缓慢氧化。 6.自发进行的氧化还原反应。 吸热反应(-Q) (1)1.几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO 2.多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 3.一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热） 4.电离反应 5.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应
化学-必修二-吸放热反应
化学反应都要伴随能量的变化,一般表现为热量的得失.要把所有的放热与吸热反应都写出来,是不可能的.只能是给你一些经验的归纳:一般地,以下反应为放热反应:1.可燃物的燃烧(肯定是放热)2.酸碱中和(肯定放热)3.金属与酸反应4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧一般地,以下反 应为吸热反应:1.反应条件为"加热"2.反应条件为"高温"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.
吸热反应： 1.ba（oh）2*8h2o与nh4cl固体反应 2.多数分解反应 3.c+h2o=h2+co c+co2=2co h2+i2=2hi(互逆） 放热反应： 1.金属和酸或水反应放h2 2.燃烧反应 3.酸碱中和 4.多数化合反应 这是上课老师讲的，绝对正确

6，哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；2.酸碱中和(肯定放热)；3.金属与酸反应；4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。一般地,以下反应为吸热反应:1.反应条件为"加热"2.反应条件为"高温"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。扩展资料：化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。参考资料：搜狗百科---吸热反应参考资料：搜狗百科---放热反应
酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，铝热反应、燃烧反应，爆炸反应、能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。（注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应）大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应是吸热反应。四种基本反应类型与放热反应的关系：一、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反应1 氢化物的生成反应是放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF2 氧化物的生成是放热反应。例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO23 含氧酸的生成是放热反应。例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO44 强碱的生成反应是放热反应。例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH二、分解反应：分解反应少数是放热反应例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O三、置换反应：大多数置换反应是放热反应1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例。钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例。氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn4 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑四、复分解反应1 酸碱中和反应是放热反应2 盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
放热反应包括：燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应 　　多数化合反应是放热的，多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 吸热反应　　化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。 　　生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。 　　例如：c+h2o=co+h2 　　分解反应一般为吸热反应，如2nahco3=(加热）na2co3+h2o+co2。 　　注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 　　常见的放热反应： 　　1.所有燃烧或爆炸反应。 　　2.酸碱中和反应。 　　3.多数化合反应。 　　4.活泼金属与水或酸生成h2的反应。 　　5.物质的缓慢氧化。 　　6.自发进行的氧化还原反应。 　　2．吸热反应 　　　①几个常见的反应，如： 　　2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o 　　c+h2o(g)=co+h2 　　②多数的分解反应，如： 　　caco3=（高温）cao+co2↑ 　　cuso4·5h2o=cuso4+5h2o 　　③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。

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