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1，求HCl H2SO4 等初高中常见物质电离常数

在中学 HCl H2SO4 是强酸，完全电离，不存在电离平衡，也就没有常数其实硫酸是一元强酸，第二步是部分电离，电离常数K2=1.2*10^-2

求HCl H2SO4 等初高中常见物质电离常数

2，CaSO4的物理性质和化学性质

物理性质：密度　　2.93g/cm3 莫氏硬度　　3分解温度　　898°C熔点　　当压力为10.4MPaJF ，熔点为1339°C溶解性　　难溶于水，不溶于乙醇。常温下100g水能溶4*10^-3g碳酸钙介电常数　　7.5-8.8 　　外观与性状： 无臭、无味的白色粉末或无色结晶。 　　熔点(℃)： 825(分解) 　　相对密度(水=1)： 2.70-2.95 　　溶解性： 不溶于水，溶于酸。 　　有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。825～896.6℃分解，熔点1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃。难溶于水和醇。溶于酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。在空气中稳定，有轻微的吸潮能力。有较好的遮盖力。化学性质遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。CaCO?=（△） CaO + CO?↑ 在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳 　　CaCO?+ 2HCl = CaCl?+ H?O + CO?↑碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳 　　CaCO?+ CO?+ H?O = Ca(HCO?)? 碳酸钙溶液通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液 　　CaCO?+ H?CO?= Ca(HCO3)?碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙 　　CaCO?=（高温）CaO+CO?↑ 煅烧石灰石制取二氧化碳
盐 微溶于水 1:4为石膏 固态不溶于稀硝酸 ，不与强酸强碱反应 一定条件下可与大浓度bacl2生成硫酸钡。。
你好！物理性质：白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。难溶于水，溶于酸。常以石膏矿形式存在。化学性质：高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳。石膏矿（主要成分CaSO4`2H2O)与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。打字不易，采纳哦！

CaSO4的物理性质和化学性质

3，H2S的物理和化学性质越多越好

硫化氢（H2S）物理性质:式量：34.08熔点：-85.5℃沸点：-60.7℃色.态.味:无色.臭鸡蛋气味.具毒.气体溶解性:一体积水能溶解2.6 体积的硫化氢密 度:比空气大,标况下的密度为 1.52g/L是一种大气污染物结 构:硫化氢是极性键构成的极性分子水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底价态的 S.化学性质：不稳定、受热易分解：H2SH2+S可燃性：氧气充足时，生成水和二氧化硫 2H2S+3O22SO2+2H2O 氧气不充足时，生成水和硫 2H2S+O22S+2H2O还原性：硫化氢中硫显最低价、有强还原性，易被氧化，是强还原剂。H2S+Cl2=2HCl+S2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+I2=2HI+S H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O硫化氢的水溶液是酸、是弱酸、有酸类通性和较强还原性。
【物理性质】　　二元弱酸 　　分子式：h2s 　　分子量：34.076 　　理化特性外观：常温下为无色气体 　　气味：有刺激性（臭鸡蛋）气味（注意：在一定浓度下无气味） 　　嗅觉阈值：0.00041ppm 　　熔点：-85.5℃ 　　沸点：-60.4℃ 　　燃点：260℃ 　　蒸汽压：2026.5kpa/25.5℃ 　　闪点：<-50℃ 　　溶解性：溶于水、乙醇。溶于水（溶解比例1:2.6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应） 　　密度：相对空气密度1.19（空气密度设为1）。 　　稳定性：不稳定，加热条件下发生可逆反应h2s=h2+s【化学性质】不稳定性　　h2s=h2+s（加热） 酸性　　h2s水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。 　　2naoh+h2s=na2s+2h2o 电离常数　　ka1=1.07*10^-7 　　ka2=1.03*10^-13 还原性　　h2s中s是-2价，具有较强的还原性，很容易被so2，cl2，o2等氧化。 可燃性　　在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2h2s + 3o2 =2so2 + 2h2o (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水。 沉淀性　　硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。cuso4+h2s=cus↓+h2so4 　　但硫化氢与硫酸铁时，只能生成单质硫，因为fes溶于酸。h2s+fe2(so4)3=2feso4+h2so4+s 　　注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。 　　如：2na + h2s == na2s + h2↑硫化氢亦有氧化性

H2S的物理和化学性质越多越好

4，SO2 的物理化学性质

--- 二氧化硫的物理性质1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.密度比空气大3.易溶于水4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃--- 二氧化硫的化学性质1、SO2与水的反应SO2 + H2O à H2SO3（亚硫酸）2、SO2与O2的反应:2SO2 + O2 à 2SO33、三氧化硫：SO3 ：无色固体.熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。是酸性氧化物。SO3与H2O的反应:SO3 + H2O = H2SO44、二氧化硫的漂白性4.1SO2的漂白机理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色。——化合漂白4.2除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……4.3漂白机理：Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO）——— 氧化漂白活性炭 ——— 吸附漂白SO2 ——— 化合漂白--- 二氧化硫的用途1.制造硫酸：SO2 + O2 -> SO3 ， SO3 + H2O = H2SO42.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。3.杀灭霉菌和细菌。4.作食物和干果的防腐剂。
二氧化硫常温下是液态有刺激气温可以被氧化为三氧化硫也可以被还原为硫单质可以和水反应生成亚硫酸也可以和金属单质、金属氧化物、碱性物质反应
二氧化硫的物理和化学性质一、物理性质1、二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体无色气体。其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。2°C；临界压力为764.92×104Pa。其他性质相见下表：项目单位数值（条件）分子量64.06比重2.264（空气=1）密度g/L2.9266（0°C）冰点°C-75.48沸点°C-10.02熔化点J/mol7.3986蒸发热J/mol24.9128分子容积ml44（沸点）介电常数13.8（14.5°C）电导率S4×10-8（-10°C）粘度Pa·s0.0399（0°C）溶解度g SO2/100gH2O（20°C）10.552、在不同温度下，二氧化硫的溶解度：22 g/100ml (0°C)15 g/100ml (10°C)11 g/100ml (20°C)9.4 g/100 ml (25 °C)8 g/100ml (30°C)6.5 g/100ml (40 °C)5 g/100ml (50°C)4 g/100ml (60°C)3.5 g/100ml (70 °C)3.4 g/100ml (80 °C) 3.5 g/100ml (90 °C) 3.7g/100ml (100 °C)3、二氧化硫气体对人体是有害的。吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。二、化学性质1、SO2和H2的混合加热，则生成S、H2S和H2O。SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJH2S同SO2作用生成S。2H2S + SO2=2H2O+3S2、二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S(s) +O2(g) = SO2(g)3、硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g)+ 2SO2(g) 4、加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s)+ 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s)+ 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) = Hg(g)+ SO2(g)5、SO2和O2在完全干燥的状态下是很难以起反应的。在100°C)也不起反应。但是，SO2处于存在初生态氧的燃烧环境中，或者对SO2与O2或与O3的混合物进行无声放电，则发生氧化。
so2 二氧化硫气体 h2so4硫酸液体 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度so2 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水, so2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为so2的漂白原理是so2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。h2so4 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离h2so4=2h+ + so4 2-

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