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1，NaHSO4显什么性

NaHSO4；硫酸氢钠，也称酸式硫酸钠，水溶液呈酸性
硫酸氢钠（化学式：NaHSO4）,也称酸式硫酸钠.它的无水物有吸湿性.水溶液显酸性,1mol/L溶液的pH大约为1.4.
酸性
碱性

NaHSO4显什么性

2，nahso4是酸性还是碱性

NaHSO4水溶液电离分两级：第一级、NaHSO4=Na++HSO4- 这一级是完全电离。第二级、HSO4-=H+ +SO42- 这一级不完全电离。在0.1mol/L的NaHSO4溶液，约电离30%.结论：溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性。
酸性，nahso4溶液中基本就是HSO4-的电离，电离出H+
强酸性，电离氢离子的程度很高
答NaHSO4强电解质水完全电离氢离所溶液显酸性程：NaHSO4=Na+H+SO4 氢离NaHCO3由于碳酸弱酸所完全电离并且导致水解产氢氧根整程：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 氢氧根所显碱性希望帮
酸性

nahso4是酸性还是碱性

3，NaHSO4化学名字

NAHSO4是硫酸氢钠的化学分子式
硫酸氢钠,也称酸式硫酸钠
盐属性：强酸的酸式盐 　　酸碱性：水溶液呈酸性 　　可以与弱酸盐发生复分解反应：nahso4+nahso3==na2so4+so2↑+h2o 　　nahso4+nahco3==na2so4+co2↑+h2o 　　离子方程式：hso4- + hso3-==so2↑+h2o+so42-+ hso4- + hco3-==co2↑+h2o+so42- 　　2、与bacl2、ba(oh)2反应：nahso4+bacl2==nacl+hcl+baso4↓ 　　nahso4+ba(oh)2==naoh+h2o+baso4↓ 　　涉及离子方程式：so4 2-+ba2+==baso4↓ 　　hso4 -+ba2++oh-==baso4↓+h2o 　　如果ba(oh)2少量，则方程式表示为：2h++so4 2-+ba2++2oh-==baso4↓+2h2o

NaHSO4化学名字

4，NaHSO4是什么盐强酸强碱盐还是强酸弱碱盐

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱 这是酸式盐 通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐 带H的是酸式盐 带OH的是碱式盐 酸碱性你的判断是对的 没什么好说的
它强酸强碱盐，是酸式盐酸性 是电离产生的 不是水解产生的
强酸强碱盐和强酸弱碱盐都是正盐的说法，题目中的是复盐，我感觉这么分类不恰当。
强酸强碱盐强酸弱碱盐是因为阴离子水解出的H+
1盐的水溶液的酸碱性主要是由于对应的酸根或是金属离子的水解造成的。强酸的酸根和强碱的金属离子都不会水解，自然，强酸强碱盐呈中性。2nahso4属于酸式盐（酸式盐是指电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或nh4+(有金属离子性质)】外还有氢离子）3弱酸弱碱盐的酸碱性要比较酸根和金属离子的水解程度。4某些酸式盐
!NaHSO4实际可以看作是NA2SO4和H2SO4以1!:1或和后的产物当然不是啦!!!!!所以实际他可以看作是强酸!

5，NaHSO4是盐还是酸

盐
酸碱理论有不少于3个版本 按照最普遍的电离理论（高中课本采用的），它是盐 按照酸碱质子理论，它可以是酸 另外还有Lewis理论，软硬酸碱理论，LUX理论。。。
顶yuzhenh7930 中学阶段只看作盐
NaHSO4是盐 对于无机物的酸、碱、盐的分类是有规律的 1、阳离子部分是H＋的是酸。如H2SO4、HNO3 2、阴离子部分是OH－的是碱。如NaOH、MgOH 3、其余的就划为盐。如BaSO4 NaNO3
酸式盐
酸式盐 属于盐 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4-根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2- 有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等 水解了：）

6，nahso4是不是酸

是酸式盐,强酸的酸式盐.因为它在水溶液中完全电离,所以可以看作是一种一元强酸.强酸式盐NaHSO4具有强酸性，只与碱反应；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式盐既能与酸性比其强的酸反应，又能与强碱反应。书写离子方程式时，酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONaHS+HCl=NaCl+H2S↑NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑＋H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2OSO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2ONaHS+NaOH=Na2S+H2ONaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3．酸式盐间的反应NaHSO4尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32—反应，生成SO2等。NaHS+NaHSO4=Na2SO4+H2S↑NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O2NaHS+NaHSO3+3NaHSO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(离子方程式：2HS—+HSO3—+3H+=3S↓+3H2O)当NaHSO4足量时：①NaHS过量，有S和H2S生成；②NaHSO3过量时，有SO2和S生成；③当NaHS与NaHSO3为2:1时，只有生成。
不是，但在水中可以电解出H+离子，所以显酸性
不是酸 但+水后显酸性 凡是金属+酸根 那些都是盐
其实也可以看作酸，主要看你的碱是以哪个为准，SO42-的共轭酸就是HSO4-，具体可参考阿伦尼乌斯酸碱理论和路易斯酸碱理论等
盐
从酸碱质子理论来看是酸，因为它能释放质子从电离理论来看不是酸而是盐，因为它电离出的阳离子不全是氢离子。

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