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1，什么是强酸强碱给出分类依据

溶液中H+(氢离子)子的浓度过高就是强酸，OH-(氢氧根离子)过高就是强碱！

什么是强酸强碱给出分类依据

2，强酸强碱有哪些

强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。 强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）
常见强酸有：盐酸、硝酸、硫酸（三大强酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 常见强碱有：NaOH、KOH、BaOH

强酸强碱有哪些

3，什么是强酸强碱 为什么

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 望采纳
能完全电离的酸或碱都是强酸或强碱
pH值很小是强酸，很大是强碱

什么是强酸强碱 为什么

4，什么是强酸强碱弱碱弱酸强氧化物

区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸; 判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质. 所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
强酸主要指氢碘酸、氢溴酸、硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。 　　“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H 离子的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸，比如1mol 盐酸在水中生成1 mol H 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl＝H＋＋Cl－ 　　强酸也俗称镪水

5，高中四大强酸四大强碱是什么

同学 你弄错了高中里只有3大强酸 强碱有种3大强酸分别是：硫酸 硝酸 盐酸（如果非要说是4大 那只有 高氯酸了）硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 盐酸：HCl 高氯酸：HClO44大强碱分别是：氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙（氢氧化钙微溶）氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba（OH）2 氢氧化钙：Ca（OH）2强碱一般都可溶于水而 弱碱大部分不溶 只有一水合氨除外 这个是特例至于楼上说的铷 和铯 高中阶段不予考虑 卤族元素之间氢化物的稳定在逐渐增强 氢碘酸在常温下就会分解 至于酸性的比较 也不能用最高价氧化物的水化物和最低正价的氢化物进行比较酸性应为高氯酸>硫酸>硝酸 卤族氢化物之间酸性的比较 应为氢碘酸>氢溴酸>氢氯酸（盐酸）一般情况下强碱与超强碱的划分是以氢氧化钠为分解线 第一主族（除氢元素以外）其金属均可与水化合 生成物是碱 碱性由上到下依次增强 在高中阶段视氢氧化钾为最强碱 且不将其列入超强碱中 由于高中阶段学习量的限制高中只考虑主族元素（放射性元素除外）如果楼主仔细应观察金属活动顺序表该能发现 钙排在钠前面 说明钙比钠活泼 但钙在元素周期表中排在第二主族 若按楼上推理那 氢氧化锶也应属于强碱 而且碱性应该比氢氧化钠强那么碱性的比较应为氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钙>氢氧化钠（氢氧化钠虽然排在最后 并不意味它的碱性很弱）。。。如有疑问 欢迎继续追问
判断一种酸是否是强酸,不是看它的ph大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见. 判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接一个氢原子(一般电离的就是这个氢原子,因为氧吸引电子的能力强),成双键的氧原子个数与成单键的氧原子个数比值越大,酸性就越强,一般比值超过1,就是强酸了. 像硫酸有两个氧原子成了双键,有两个是单键加氢,所以比值为1 硝酸为2,高氯酸为3,而磷酸为1/3就只是中强酸了(这个规律一般都实用) 2.强酸:hcl,h2so4,hno3,中强酸:h3po4 弱酸:hac(醋酸),h2co3,h2s,h2so3 强碱:koh,naoh,ca(oh)2,弱碱:al(oh)3,cu(oh)2等不溶性弱碱. 3.物质 1纯净物 2混合物 1.1化合物1.2单质 1.1.1共价化合物1.1.2离子化合物 1.1.2.1酸1.1.2.2碱1.1.2.3盐 一般活泼性相近的就形成共价化合物,相差较远的就形成离子化合物 强酸:元素周期表右上角的最高价氢氧化物,越右上越强.若低价,则越下越强.如:hf
高中有六大强酸HClO4——高氯酸、H2SO4——硫酸、HNO3——硝酸、HCl——氢氯酸（应该这么叫，盐酸是其水溶液）、HBr——氢溴酸、HI——氢碘酸酸性由强到弱依次为高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>硫酸>氢氯酸>硝酸高中六大强碱NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca（OH)2氢氧化钙、Ba（OH)2氢氧化钡、RbOH氢氧化铷、CsOH氢氧化铯。碱性由强到弱依次为氢氧化铯>氢氧化铷>氢氧化钾>氢氧化钡>氢氧化钙>氢氧化钠。纯手打，望采纳，谢谢。

6，高中八大强酸四大强碱都是什么注意是高中啊麻烦专业的说

1、八大强酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氢氯酸（盐酸）、氢溴酸、氢碘酸、高锰酸、氯酸。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。2、四大强碱：四大强碱：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）、氢氧化钾（苛性钾）、氢氧化钙、氢氧化钡。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。扩展资料1、英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。2、常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱），因此氢氧化钙严格来说不视为强碱，因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH?离子。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg?Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。参考资料来源：搜狗百科-强酸参考资料来源：搜狗百科-强碱强碱强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质，其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12，是与弱碱相对的。强碱与酸反应形成盐和水。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。https://baike.sogou.com/v104560.htm?fromTitle=%E5%BC%BA%E7%A2%B1强酸强酸，是指在水溶液中接近完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < ?1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。 “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。https://baike.sogou.com/v723651.htm?fromTitle=%E5%BC%BA%E9%85%B8
高氯酸，盐酸，硝酸，硫酸，氢碘酸，氢溴酸，高锰酸，氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙和氢氧化钡
高氯酸，盐酸，硝酸，硫酸，氢碘酸，氢溴酸，高锰酸，氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙和氢氧化钡再看看别人怎么说的。
硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
高氯酸 HClO4 氢碘酸 HI 氢溴酸 HBr 氢氯酸 HCl 硫酸H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数) 硝酸HNO3 水合氢离子 H3O+ 或 H+.为方便起见,通常会以 H+取代H3O+.但要注意的是,单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在,而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合.这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1.一些化学家将氯酸(HClO3),溴酸(HBrO3),过溴酸 (HBrO4),碘酸 (HIO3),和过碘酸 (HIO4)也列为强酸,但是没有被公认.[编辑] 超强酸 (从最强到最弱) 氟锑酸 HFSbF5 魔酸FSO3HSbF5 碳硼烷酸 H(CHB11Cl11) 氟磺酸 FSO3H 三氟甲磺酸 CF3SO3H 四大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH 补充：因为他们电离出的酸根和氢氧根的能力强

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