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1，问理想气体绝热自由膨胀焓如何变化

焓是温度的函数，理想气体绝热自由膨胀，温度降低，焓减少，具体算式Cp*(T2-T1)为其中Cp为定压热容
因为是理想气体，膨胀时做功为零，绝热下吸放热为零，由 H = U + Q 知焓不变。

问理想气体绝热自由膨胀焓如何变化

2，非理想气体绝热自由膨胀热力学能如何变化

非理想气体指的是气体的分子间势能不可忽略. 自由膨胀时,分子间距离增大,势能增大. 由于是绝热自由膨胀,既无做功又无热传递,故总体内能不变: 内能=分子总动能+分子间势能,由于势能增大了,所以动能减小. 恒温自由膨胀时,分子间距仍变大,势能增加. 温度即为分子平均动能,恒温则动能不变. 总能量则增大.(实际上,也可以理解为气体自由膨胀故未对外做功,而从外界吸热以保持恒温,故能量增加) 希望你能积极思考体会这个典型的热力学过程. 并希望我的回答会对你有所帮助.

非理想气体绝热自由膨胀热力学能如何变化

3，哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过

绝热自由膨胀过程中，气体与外界没有能量的交换，是一个孤立系统等温膨胀过程系统与外界存在能量交换，是非孤立系统。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。一定量的气体经过绝热膨胀之后，在不借助外界条件的情况下是不能够回到初始状态的，所以这是一个不可逆的过程。也可以从熵变得角度来看，因为理想气体的绝热自由膨胀并没有发生温度变化，只发生了体积从V2变化到了V1，那么可以用一个等温膨胀过程来连接初末两态，因此熵变计算公式可用等温膨胀计算公式代替得到Δs=nRln V2/V1由于V2>V1,所以这是一个熵增的不可逆过程

哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过

4，绝热自由膨胀一定是向真空吗

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍，所以气体不对环境做功，即-W=0。1843年，焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器。焦耳发现，气体在膨胀前后温度没有变化，因而没有自环境吸入或放出热，即Q=0。根据热力学第一定律Q=△U+W可知，气体在膨胀过程中△U=Q-W=0。所以焦耳实验(Joules experiment)得出以下结论，在自由膨胀中，气体的内能不变；或者说，气体的内能与体积无关，只与温度有关。后来精确的实验证明，焦耳的结论只对理想气体才是正确的。理想气体绝热自由膨胀过程（非准静态过程）　　由热力学第一定律： 由于为绝热过程 ， 又由于气体向真空自由膨胀，即不受阻碍， 所以 对于理想气体内能只是温度的函数： 所以 即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度说明： 　　（1） 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是等温过程。 　　（2） 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。 　　（3） 对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。 　　容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀，最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压回左室，使气体回到初始状态。不过，此时我们必须对气体作功，所作的功转化为气体向外界传出的热量，根据热力学第二定律，我们无法通过循环过程再将这热量完全转化为功，所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。

5，绝热自由膨胀在pv图上的曲线是啥样的

绝热自由膨胀，就是体积增大——对外做功，没有吸放热，所以内能减少，温度降低，由理想气体状态方程PV/T＝常数，压强P减小。所以在PV图中应该是向下弯的曲线。如图： △（P） | . | . | . | . （O）|——————————◇（V）将图中的点按光滑曲线连接就是！！
w=0（自由膨胀），q=0（绝热），δu=0。由du=cv*dt+[t(dp/dt)v-p]dv，其中(dp/dt)v为v不变时p对t的偏导数，根据物态方程易知该偏导数=0，即du=cvdt，积分δu=cvδt=0，故过程始终态温度相同。δh=δu+δ（pv）=δ（rt+ap）=δ（ap）=aδp，其中δp可以用物态方程求出。令气体等温可逆膨胀至与题设相同终态（p2，t，v2），则δs=积分（dq/t）=q/t=(δu-w)/t （1）其中du=cv*dt+[t(dp/dt)v-p]dv，故等温过程中du=0，δu=0。w=-积分（pdv）=-积分（rt/v-a）dv=-rtln（v2-a/v1-a）将以上结果带入（1）得熵变。δg=δh-δ（ts）=δh-tδs （原不可逆过程等温）。如有疑问，欢迎讨论。
我给你从书上找的 放在了我空间http://hi.baidu.com/shiyuan1688/album/item/fedd0316f245135ff2de32f0.html
沿着V轴的一条直线吧。因为随着体积增大，压强不变吧？
既然绝热自由膨胀对外不做功 P = 0 一条直线你说的是对的 理想气体状态方程只适用于平衡态气体。。。 绝热自由膨胀时没有压力。。自由膨胀怎么有压力？

6，某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀其热力学能和焓的变化为什么

题目条件自相矛盾，恒外压一定是指外压不为零，而自由膨胀则是外部是真空，外压为零。题目应将自由二字去掉。另外题目还有一处问题，应指明终态是平衡态，且膨胀到与外压平衡（即p2=p外），否则无法讨论△H的符号【注】。绝热过程Q=0，如果是恒外压膨胀，则有△U=Q+W=-p外△V，p外 恒大于零，膨胀过程△V>0，故△U<0。△H=△U+△(pV)=-p外△V+△(pV)，系统压强p不是恒量，△(pV)不等于p△V。要讨论△H的大小需对上式作如下变化：△H=-p外△V+△(pV)=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=p外V1-p1V1，显然p1应大于p外（否则不会膨胀），故△H<0。【注】不妨假定膨胀仅进行了一点点，即压强仅减小一点点（即p2近似等于p1，但明显大于p外，否则不可这样近似），我们就用外力使气体不再膨胀（例如气缸活塞上加个销子）。则△H=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=（p2-p外）V2-(p1-p外)V1近似=（p1-p外）V2-(p1-p外)V1=(p1-p外)（V2-V1)>0。 如有不明欢迎追问。
额
题目条件自相矛盾，恒外压一定是指外压不为零，而自由膨胀则是外部是真空，外压为零。题目应将自由二字去掉。另外题目还有一处问题，应指明终态是平衡态，且膨胀到与外压平衡（即p2=p外），否则无法讨论△H的符号【注】。绝热过程Q=0，如果是恒外压膨胀，则有△U=Q+W=-p外△V，p外 恒大于零，膨胀过程△V>0，故△U<0。△H=△U+△(pV)=-p外△V+△(pV)，系统压强p不是恒量，△(pV)不等于p△V。要讨论△H的大小需对上式作如下变化：△H=-p外△V+△(pV)=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=p外V1-p1V1，显然p1应大于p外（否则不会膨胀），故△H<0。【注】不妨假定膨胀仅进行了一点点，即压强仅减小一点点（即p2近似等于p1，但明显大于p外，否则不可这样近似），我们就用外力使气体不再膨胀（例如气缸活塞上加个销子）。则△H=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=（p2-p外）V2-(p1-p外)V1近似=（p1-p外）V2-(p1-p外)V1=(p1-p外)（V2-V1)>0。 如有不明欢迎追问。

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