本文目录一览

1，道尔顿定律是什么

道尔顿定律是关于混合气体的分压力的定律，其定义是：几种不同气体混合时，混合气体的总压力等于各组成分压力之和。即： 式中 P----总压力，kgf／cm2； p1……pn----分压力，kgf／cm2。 例如：氨冷凝器中，氨气的分压力为13kgf／cm。，空气的分压力为1．1kgf／cm：， 则总达力P＝13十1．1＝14．1kgf／cm2，也就是氨制冷系统中混入密气后，会使压缩机的排气压力升高，这对制冷机工作时 的经济性是不利的，故必须经常放空气。 从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液愁制冷剂的温度，可以近似的计算出冷凝器中空气的分压力。

道尔顿定律是什么

2，32中为什么压强恒定气体总体积增大相当于原平衡混合气体压强

恒压下充入惰性气体，容器体积会增大，反应体系中所有物质浓度都同等程度的减小，跟减压的情况一样，所以，相当于减压。
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和。 这就是道尔顿气体分压定律（law of partial pressure）。 简介：道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1]。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4l 体积内的压强是 101.3kpa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kpa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kpa 。

32中为什么压强恒定气体总体积增大相当于原平衡混合气体压强

3，气体 相连容器中 压强

1.容器A内压强大小： 首先，压强分为绝对压强和表压强。 他们的定义请参考：http://baike.baidu.com/view/615133.htm。 容器A的绝对压强=液面差+大气压强=100mmHg+760mmHg=860mmHg。 容器A的表压强=液面差=100mmHg。2.在上述条件下，容器A的压强不随外界变化而变化。 容器A的绝对压强=液面差+大气压强。 容器A的绝对压强=恒定不变。 当大气压强减少→液面差增加→A中的气体体积变大。
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和。 这就是道尔顿气体分压定律（law of partial pressure）。 简介：道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1]。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4l 体积内的压强是 101.3kpa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kpa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kpa 。

气体 相连容器中 压强

4，道尔顿定理的主演内容是什么

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
当然是了

5，道尔顿分压定律能否用在实际气体为什么

不适用于实际气体。因为：在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。扩展资料道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
道尔顿分压定律：理想气体的特性
低压高温的气体大多可以用，一般压力不超过5个大气压，温度在常温或者更高的温度。计算结果不会有太大的偏差。对于工程实际应用不会引起什么问题。
实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
先入为主的思想和因循守旧的思想作祟。 事实上，教师也是有自己的学生年代的，因为老师害怕后代超越他，其所谓的一代不如一代，归根结底就是要说明现在的年轻人不如他了。

6，道尔顿气体分压定律

某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律
道尔顿气体分压定律 在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容 器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容 积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强 增大一倍。可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。其描述如下： 在组分之间不发生化学反应的前提下，理想气体混合物的总压力等于各组分的分压力之和。 P=P1+P2+……+Pn 需要注意的是，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
道尔顿分压定律： 混合气体的总压等于把各组分单独置于同以容器里所产生的压强之和 这个规律是1810年道尔顿发现的。只对理想气体才适用。 规定 混合气体B的分压 p(B)=X(B )*P p(B)就是 理想气体B单独占有混合气体的体积V时显示的压强 X(B )是气体B的体积分数，也就是物质的量分数 P是混合气体在同温下的总压 P（B）=n(B)RT/V

文章TAG：道尔顿定律  定律  是什么  什么  道尔顿定律  
下一篇