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1，名词解释系统演化

是指在自然界的一定空间内，生物与环境构成的统一整体。在这个统一整体中，生物与环境之间相互影响，相互制约，不断演变，并在一定时期内处于相对稳定的动平衡状态。

名词解释系统演化

2，心理学中较有影响的迁移理论有哪些

早期的“形式训练说”，桑代克的“相同元素说”，贾德的“概括化理论”，“格式塔关系理论”，奥斯古德的“迁移的逆向曲面模型”；六七十年代的“能理论”，布鲁纳的迁移理论，奥苏贝尔的理论，认知迁移理论，鲁宾斯坦的迁移理论；近年来的“基于问题空间假说的迁移理论”。
“形式训练说”，桑代克的“相同元素说”，贾德的“概括化理论”，“格式塔关系理论”，奥斯古德的“迁移的逆向曲面模型”；六七十年代的“能理论”，布鲁纳的迁移理论，奥苏贝尔的理论，认知迁移理论，鲁宾斯坦的迁移理论；近年来的“基于问题空间假说的迁移理论”
早期的“形式训练说”，桑代克的“相同元素说”，贾德的“概括化理论”，“格式塔关系理论”，奥斯古德的“迁移的逆向曲面模型”；六七十年代的“能理论”，布鲁纳的迁移理论，奥苏贝尔的理论，认知迁移理论，鲁宾斯坦的迁移理论；近年来的“基于问题空间假说的迁移理论”。详细内容请查阅《教育心理学》

心理学中较有影响的迁移理论有哪些

3，请教冲刺必备 P37 教育 66题 学习迁移理论

相同要素说 概括化理论 关系转话说 学习迁移发生的条件 相同元素／共同成分 原理原则 事物间关系的顿悟／理解题中的“逻辑抽象水平”说明只能选这三个中一个，所以选B希望有帮助[t:8]
据答案解释是关系转换说以贾德的概括化理论为基础。。。直接概括化理论的话估计没什么异议，不过扯到关系转换怎么感觉还是很牵强
应该是b吧，形式训练说是以官能心理学为基础，产生式主要用于程序性知识，定势肯定不对，皮亚杰是认知的，关系转换是格式塔提出来的，这样想的话应该是b
我觉得答案是a吧。形式训练说，认为迁移是自动发生的。关系转化说是格式塔心理学的观点，他认为迁移是顿悟的结果，学习者突然发现两个学习情境的关系从而把他们联系起来。我觉得根据题目的意思皮亚杰认为思维发展到一定的水平儿童就会自动迁移到其他情境，这点跟形式训练说很相似。皮亚杰的理论中并没有顿悟这样的观点而且形式训练说认为迁移是通过对心理的各种官能的训练以提高各种能力。我觉得跟皮亚杰的解释有点相似，也就是说随年龄增长儿童的思维能力不断得到训练，训练到一定程度他得思维力发展到一定程度了，就自动能够迁移。

请教冲刺必备 P37 教育 66题 学习迁移理论

4，心理学产生式可以有几项条件和行动

产生式迁移理论是思维的适应性控制（Adaptive Control of Thought，ACT）理论的扩展，是美国心理学家J. R. Anderson（安德森）针对认知技能的迁移提出的，其基本思想是前后两项学习任务产生迁移的原因是两项任务之间产生式的重叠，重叠越多，迁移量越大。 需要的条件和行动：1、一类是”程序性知识（procedual knowledge）“2、一类是”陈述性知识（declarative knowledge）“。大体上，程序性知识对应于”怎么做“，而陈述性知识对应于”是什么“。3、首先，规则以陈述性知识的形式进入学习者的命题网络4、然后经过变式练习转化为以产生式表征的程序性知识。当两项任务之间有共同的产生式或产生式的重叠时，迁移就会发生。也就是说，产生式的相似是迁移产生的条件。
心理学学硕中应用心理学方向，专硕就是应用心理硕士。关于报考要求，（1）国家承认学历的应届本科毕业生。（2）具有国家承认的大学本科毕业学历的人员（自考本科生和网络教育本科生须在报名现场确认截止日期前取得国家承认的大学本科毕业证书方可报考）。（3）获得国家承认的高职高专毕业学历后满2年（从毕业后到2014年9月1日，下同）或2年以上，达到与大学本科毕业生同等学力，且符合招生单位根据本单位的培养目标对考生提出的具体业务要求的人员；（4）国家承认学历的本科结业生和成人高校（含普通高校举的成人高等学历教育）应届本科毕业生，按本科毕业生同等学力身份报考；（5）已获硕士、博士学位的人员；在校研究生报考须在报名前征得所在培养单位同意.

5，EtON是什么有机化学

酒精
英文翻译organic chemistry　 有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。 有机化学的发展简史 “有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。 　　1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸；1828年他无意中用加热的方法又使氰酸铵转化为尿素。氰和氰酸铵都是无机化合物，而草酸和尿素都是有机化合物。维勒的实验结果给予“生命力”学说第一次冲击。此后，乙酸等有机化合物相继由碳、氢等元素合成，“生命力”学说才逐渐被人们抛弃。 　　由于合成方法的改进和发展，越来越多的有机化合物不断地在实验室中合成出来，其中，绝大部分是在与生物体内迥然不同的条件下台成出来的。“生命力”学说渐渐被抛弃了， “有机化学”这一名词却沿用至今。 　　从19世纪初到1858年提出价键概念之前是有机化学的萌芽时期。在这个时期，已经分离出许多有机化合物，制备了一些衍生物，并对它们作了定性描述。 　　法国化学家拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，产生二氧化碳和水。他的研究工作为有机化合物元素定量分析奠定了基础。1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。这些有机定量分析法的建立使化学家能够求得一个化合物的实验式。 　　当时在解决有机化合物分子中各原子是如何排列和结合的问题上，遇到了很大的困难。最初，有机化学用二元说来解决有机化合物的结构问题。二元说认为一个化合物的分子可分为带正电荷的部分和带负电荷的部分，二者靠静电力结合在一起。早期的化学家根据某些化学反应认为，有机化合物分子由在反应中保持不变的基团和在反应中起变化的基团按异性电荷的静电力结合。但这个学说本身有很大的矛盾。 　　类型说由法国化学家热拉尔和洛朗建立。此说否认有机化合物是由带正电荷和带负电荷的基团组成，而认为有机化合物是由一些可以发生取代的母体化合物衍生的，因而可以按这些母体化合物来分类。类型说把众多有机化合物按不同类型分类，根据它们的类型不仅可以解释化合物的一些性质，而且能够预言一些新化合物。但类型说未能回答有机化合物的结构问题。 　　有机化合物按不同类型分类，根据它们的类型不仅可以解释化合物的一些性质，而且能够预言一些新化合物。但类型说未能回答有机化合物的结构问题。 　　从1858年价键学说的建立，到1916年价键的电子理论的引入，是经典有机化学时期。 　　1858年，德国化学家凯库勒和英国化学家库珀等提出价键的概念，并第一次用短划“—”表示“键”。他们认为有机化合物分子是由其组成的原子通过键结合而成的。由于在所有已知的化合物中，一个氢原子只能与一个别的元素的原子结合，氢就选作价的单位。一种元素的价数就是能够与这种元素的一个原子结合的氢原子的个数。凯库勒还提出，在一个分子中碳原子之间可以互相结合这一重要的概念。 　　1848年巴斯德分离到两种酒石酸结晶，一种半面晶向左，一种半面晶向右。前者能使平面偏振光向左旋转，后者则使之向右旋转，角度相同。在对乳酸的研究中也遇到类似现象。为此，1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫分别提出一个新的概念，圆满地解释了这种异构现象。 　　他们认为：分子是个三维实体，碳的四个价键在空间是对称的，分别指向一个正四面体的四个顶点，碳原子则位于正四面体的中心。当碳原子与四个不同的原子或基团连接时，就产生一对异构体，它们互为实物和镜像，或左手和右手的手性关系，这一对化合物互为旋光异构体。勒贝尔和范托夫的学说，是有机化学中立体化学的基础。 　　1900年第一个自由基，三苯甲基自由基被发现，这是个长寿命的自由基。不稳定自由基的存在也于1929年得到了证实。 　　在这个时期，有机化合物在结构测定以及反应和分类方面都取得很大进展。但价键只是化学家从实践经验得出的一种概念，价键的本质尚未解决。 　　现代有机化学时期 在物理学家发现电子，并阐明原子结构的基础上，美国物理化学家路易斯等人于1916年提出价键的电子理论。 　　他们认为：各原子外层电子的相互作用是使各原子结合在一起的原因。相互作用的外层电子如从—个原了转移到另一个原子，则形成离子键；两个原子如果共用外层电子，则形成共价键。通过电子的转移或共用，使相互作用的原子的外层电子都获得惰性气体的电子构型。这样，价键的图象表示法中用来表示价键的短划“—”，实际上是两个原子共用的一对电子。 　　1927年以后，海特勒和伦敦等用量子力学，处理分子结构问题，建立了价键理论，为化学键提出了一个数学模型。后来马利肯用分子轨道理论处理分子结构，其结果与价键的电子理论所得的大体一致，由于计算简便，解决了许多当时不能回答的问题。 更多资料请进入; <a href="http://wenwen.soso.com/z/urlalertpage.e?sp=shttp%3a%2f%2fbaike.soso.com%2fv5459.htm%3fsp%3dsst%25e6%259c%2589%25e6%259c%25ba%25e5%258c%2596%25e5%25ad%25a6" target="_blank">http://baike.soso.com/v5459.htm?sp=sst%e6%9c%89%e6%9c%ba%e5%8c%96%e5%ad%a6</a>

6，求置换反应化学试验

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 有气泡产生 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 溶液由蓝色变成黄色 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色粉末变成红色
zn+2HCI==ZNCI2+H2↑　　　　　Fe+2HCI===FECL2+H2↑ 2 AL+6HCL==2ALcl3+3H2↑ zn+H2SO4==ZNSO4+h2↑ FE+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ AL+H2SO4==AL2(So4)3+H2↑
（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用通式表示： A+BC=B+AC 置换反应之二 置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应： Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑ Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 活泼的非金属能置换不活泼的非金属： Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl 2F2+2H2O====O2↑+4HF 置换反应必为氧化还原反应。 置换反应之三 置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。 根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气，例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属，例如： ④金属置换出非金属，例如： 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。 置换反应中都发生了电子转移，均属于氧化还原反应。 置换反应之四 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有： （1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。例如： 多用于冶炼金属。 （2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。例如： ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。 关于楼上说的那几个的现象：20蓝色溶液逐渐变蓝 析出红色沉淀 21有气泡产生 锌逐渐溶解 22同21 23黑色粉末变红 有水汽生成 24这个反应杂质多 理论上说应该也是黑色粉末变红 但有碳混着 实际上分不太清楚 25不是置换 26 水煤气 黑色粉末消失 27 红色粉末变白 理论上是这个 纯铁是白色的
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

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