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1，BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形试用杂化轨道理论说明

BF3中B为sp2杂化，故为三角形。NF3中N采用了不等性的sp3杂化，故为三角锥型。（有一对孤对电子未成键，否则为四面体型）

BF3的空间构型为三角形而NF3却是三角锥形试用杂化轨道理论说明

2，化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊

bf3是B发生SP2杂化生成3个sp2轨道，每个sp2轨道与一个f的有一个单电子的p轨道生成一个6 键所以是平面三角形 nf3是n发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个f带有单电子的p轨道生成6键，另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥型 采纳采纳

化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊

3，试用杂化轨道理论分析为什么BF 3 的空间构型是平面三角形而NF 3

BF 3 中B的价电子结构为2s 2 2p 1 ，形成分子时，进行sp 2 杂化，三个sp 2 杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF 3 分子为平面三角形；NF 3 中的N价电子结构为2s 2 2p 3 ，形成分子时，进行sp 3 不等性杂化，其中一个sp 3 杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

试用杂化轨道理论分析为什么BF 3 的空间构型是平面三角形而NF 3

4，高中化学 BF3原子构型

ABn型分子，若n为2，则分子为直线，如CS2。若为3，则为平面三角形。为什么不是空间型，因为B上已无孤电子对，这时只是平面型。有孤电子时才会排斥，那个公式才可用。你对这一节的知识掌握有点混乱，请查阅下参考书，对你有帮助。
nh3三棱锥形，sp3杂化bf3平面正三角形，sp2杂化[fe(h2o)6]2+正八面体形，d2sp3杂化[zn(nh3)4]2+正四面体形，sp3杂化[ni(cn)4]2-平面正方形，dsp2杂化

5，试判断下列分子的空间构型和分子的极性并说明理由 CO2 Cl2 HF

CO2直线型/非极性 cl2非极性 hf极性 no极性 ph3三角锥，极性 sih4正四面体 h20 V型 nh3同ph3 bf3平面正三角形构型
你好！CO2直线型/非极性 cl2非极性 hf极性 no极性 ph3三角锥，极性 sih4正四面体 h20 V型 nh3同ph3 bf3平面正三角形构型我的回答你还满意吗~~
CO2 直线型/非极性 CI2 非极性 双原子分子就不用说了吧。总是直线型；两个原子相同HF 极性 两个原子不相同，吸引电子能力不同NO 极性 两个原子不相同PH3 三角锥，极性 成键电子对3对，孤对电子1对SiH4 正四面体 成键电子对4对，无孤对电子H2O V型 成键电子对2对，孤对电子2对NH3 三角锥，极性 成键电子对3对，孤对电子1对BF3 平面正三角形构型 成键电子对3对，无孤对电子

6，化学 用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 速度啊

由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。三氟化氮与氨气的结构相似。N原子最外层五个电子sp3杂化，与氟形成三个键和一对孤对电子，形成三角锥状结构。三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂。三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体，在离子蚀刻时裂解为活性氟离子，这些氟离子对硅和钨化合物，高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅），它在蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，是非常良好的清洗剂，同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用。
bf3是b发生sp2杂化生成3个sp2轨道，每个sp2轨道与一个f的有一个单电子的p轨道生成一个6 键所以是平面三角形 nf3是n发生sp3杂化生成4个sp3杂化轨道，其中3个带有单电子的sp3轨道分别与3个f带有单电子的p轨道生成6键，另一个sp3轨道有一对孤对电子有排斥作用，所以空间构型为三角锥型 采纳采纳
BF3 3+1*3=6（B原子周围电子数） 6/2=3（B原子周围轨道数） 所以B原子为sp2杂化，是平面正三角形。NF3 5+1*3=8（N原子周围电子数） 8/2=4（N原子周围轨道数） 所以N原子以sp3杂化，是四面体结构，但本应该有四个配位原子，现在只有三个，少的那个位置就是一对孤对电子，所NF3以是三角锥形状，

文章TAG：空间  构型  三角  三角形  bf3的空间构型  
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