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1，硅的化学式为

硅化学式是Si
Si
Si

硅的化学式为

2，硅化学式是什么

硅化学式是Si。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。矿藏分布：硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。

硅化学式是什么

3，硅的化学方程式

SI+O2=SIO2SIO2+C=CO2+SISIO2+2NAOH=NA2SIO3+H2OSIO2+6HF=H2SIF6+2H2O
Si望采纳
工业制硅化学方程式：2c+sio2==高温==2co+si（得到粗硅）si+2cl2==sicl42h2+sicl4==高温==si+4hcl（得到精硅）

硅的化学方程式

4，sio是什么化学元素

化学元素之值钱的元素：镍
SiO2被C还原成Si的过度产物
没有这个，有二氧化硅。 二氧化硅，化学术语，纯的二氧化硅无色，常温下为固体，化学式为SiO?，不溶于水。不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。
cao是氧化钙，sio2是二氧化硅

5，谁能告诉我硅的所有化学方程式

1．Si ＋ O2===(高温)SiO2 2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ 3．Si ＋ 2Cl2 ===(高温)SiCl4 4．SiCl4 ＋ 2H2===(高温)Si ＋ 4HCl 5．SiO2 ＋ 2C===(高温)Si＋ 2CO↑ 6．SiO2 ＋ 3C===(高温)SiC＋ 2CO↑ 7．SiO2 ＋ CaO===(高温)CaSiO3 8．SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 9．SiO2 ＋ 4HF＝ SiF4↑＋2H2O 10．SiO2 ＋ Na2CO3 ===(高温)Na2SiO3 ＋ CO2↑ 11．SiO2 ＋ CaCO3===(高温)CaSiO3 ＋ CO2↑ 12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl 13.Na2SiO3 ＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓＋2NaCl 14．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O 15．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3

6，高一中有关硅的重要化学式

硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2==== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332626130化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
硅的化学式就是si化学中说的物质如果没有强调的话一般指的就是理论上的纯净物了像石灰石指的就是纯净的碳酸钙但像大理石就不是纯净物了

7，寻求化学物质硅的性质和有关硅的化学式

硅guī是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。 硅是非金属元素，有无定形和晶体两种同素异形体，晶体硅具有金属光泽和某些金属特性，因此常被称为准金属元素。硅是一种重要的半导体材料，掺微量杂质的硅单晶可用来制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池等。二氧化硅（硅石）是最普遍的化合物，在自然界中分布极广，构成各种矿物和岩石。最重要的晶体硅石是石英。大而透明的石英晶体叫水晶，黑色几乎不透明的石英晶体叫墨晶。石英的硬度为7。石英玻璃能透过紫外线，可以用来制造汞蒸气紫外光灯和光学仪器。自然界中还有无定形的硅，叫做硅藻土，常用作作绝热、隔音材料。普通的砂子是制造玻璃、陶瓷、水泥和耐火材料等的原料。硅酸干燥脱水后的产物为硅胶，它有很强的吸附能力，能吸收各种气体，因此常用来作吸附剂、干燥剂和部分催化剂的载体。 SiO2 + 2C = Si + 2CO↑（高温） Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑ 　　SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O 　　SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ 　　SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32- 　　SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 　　3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)3↓ 　　3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)3↓

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