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1，五大强酸四大强碱指的是什么

强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 强酸：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸

五大强酸四大强碱指的是什么

2，元素周期表前18个元素中二元强酸有哪些

前18个元素中二元强酸只有盐酸
在化学必修二元素周期表中常考的化学方程式有哪些 在后面的大题里 会考元素周期表元素的推断 在元素周期中的位置 还有最爱考有机化学里的酯化反应的方程式 会考给你一个化学方程式让你判断是什么反应 一般填加成

元素周期表前18个元素中二元强酸有哪些

3，酸酸性强弱比较的规律

1.判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性： ， ， （2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性： ， （3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性： ， 。 小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。 常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。 常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。 2.酸性强弱判断规律的应用 （1）强酸制弱酸 反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。 例如：实验室制二氧化硫 实验室制二氧化碳 实验室制硫化氢气体 工业制磷酸 （2）气体除杂 中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。 （3）判断离子共存 因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和 大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出 ，所以它还不能和 大量共存。

酸酸性强弱比较的规律

4，哪些酸是强酸哪些是弱酸

　1 强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子． 　　2 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的． 　　3 同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的． 　　4 中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的． 　　5 pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少． 　　6 同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等． 　　7 pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）． 　　8 pH、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸． 　　9 稀释浓的弱酸溶液，一般是[H+]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H+]一直减小． 　　10 弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质．
在水中完全电离和不完全电离，PH并不是根本区别 在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号 http://baike.baidu.com/view/593385.html?wtp=tt .在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如： H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－ 中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
强：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸 弱：碳酸、H2S HF HBR。。

5，什么是强酸性

在水溶液中能够完全电离出氢离子的酸具有强酸性。常见强酸及酸性如下：HClO4>HI>HBr>HCl>H2SeO4>H2SO4>HNO3>HClO3具有酸的通性：酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气，还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。强酸性关键在于：完全电离。希望对你有帮助！
普遍认为溶液中电离出h＋离子能力强的酸，酸性比较强。这个跟这种物质是否稳定和分子里h的个数没关。比如 最强无机酸是高氯酸没错，但是它不稳定，还没怎么地呢就反应了没有实际意义。我们单从理论讨论它的酸性和氧化性都是狂强的。 盐酸只有一个h，硫酸有两个h，他们都是强酸，磷酸就不行，尽管有3个h。 另外一种酸性液体的反应能力强，不一定是全靠酸性。比如王水之所以能溶金，是因为它的氧化性较强，而不是酸性强弱酸性强弱是给出质子（即氢离子）能力强弱 。 抛开实际，理论最强酸是魔酸 ，一下是一些资料你选择看。 酸碱质子论 英文名称：brφnstde-lowry acid-base concept 说明:凡能给出质子的分子或离子叫酸（即质子酸），凡能和质子结合的分子或离子叫碱（即质子碱）。例如hcl、h2so4、ch3cooh、hco-3、nh+4等都能放出质子，它们都是酸。naoh、nh3、ch3coo-、co2-3等都能夺取质子，它们都是碱。按照酸碱质子论，酸碱反应是质子转移的反应。1923年丹麦的布仑斯惕（brφnsted）和英国的劳里（lowry）分别提出，所以又称布朗斯台德-劳里酸碱论。 在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸。相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱。 魔酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔酸（hso3f－sbf5）是已知最强的超酸，许多物质（如h2so-4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 sbf5和hf以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着sbf5的比例增加酸度还能增强 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。

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